下面的离子方程式错误的原因,

首页/题库/444℃/2024-02-06 09:36:22

下面的离子方程式错误的原因,

1.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

2.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：

CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－

3.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：

Ca2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO

4.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O

5.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

6.向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：

Fe2++H2S==FeS↓+2H+

7.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

8.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：

H2S+Pb2+==PbS↓+2H+

9.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：

OH-+SO2==HSO3

10.漂溶于盐酸：

Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO

11.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：

HCO3－+OH－==CO32－+H2O

12.用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2O===2OH－+H2↑+Cl2↑

优质解答：

1.由于两种溶液等物质的量混合,因此HCO3-过量,只有1份能于OH-反应.故HCO3-前的计量数应为1.

2这两种溶液等物质的量混合,由于CO32-和H+为1：1,因此只会生成HCO3-,不生成CO2.

3.SO2有强还原性,HClO有强氧化性,因此这两种物质会有氧化还原化应,不是简单的复分解反应.

4.和1类似,只有1份OH-,OH-前计量数为1,后面NH3不会生成.

5.在该溶液中,由于Fe2+和I-都完全反应,因此其计量数之比应符合FeI2的1:2,而不是2:2

6.反应中有H+,那么不会有FeS生成,这两种物质是不会反应的.

7.通入过量CO2,CaCO3会溶解为Ca(HCO3)2.

8.醋酸根会和H+反应生成弱电解质醋酸,不能拆开写.

9.少量SO2只会生成SO32-,不会生成HSO3-,这和CO2类似.

10.Ca(ClO)2为强电解质,可溶于水,应写成离子形式.

11.NH4+也会与OH-反应,这里没写.

12.溶液中有Mg2+,会与生成的OH-反应成沉淀,这里没写.

楼上的答案有几个是不对的.

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