0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比
首页/题库/342℃/2024-05-18 03:51:03
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比
如果好,
优质解答：
首先是Cl2究竟先和Br－和Fe2＋哪个反应的问题.
记住常用的还原剂强弱顺序：S2->SO2>I->Fe2+>Br-
这样不难知道Cl2先和Fe2＋发生反应.
这里教你一种“直平法”
先写出反应物,然后强行配平
0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075Fe3+ +0.2Cl- +0.025Br-+0.0625Br2
答案不就知道了么0.075：0.125＝3：5
如果这种方法不是很懂,就慢慢来：
首先算出和Fe2＋反应的Cl2是0.0375mol,剩余0.0625mol,这样0.0625mol的Cl2能够氧化0.125molBr－,那么结果还是0.075：0.125＝3：5
给你争议你不回答我,我就给你写在这儿了哈
0.1mol的Cl2与0.075mol的FeBr2溶液反应,由于Fe2+的还原性比Br-强,Cl2先氧化0.075molFe2+需0.0375mol,故被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.075：（0.1-0.0375）×2=0.075：0.125=3：5