5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气 杂质为Mg还是Zn,为什么

首页/题库/291℃/2024-07-08 00:36:43

优质解答：

是Mg.

如果不含有杂质,5.6g Fe生成0.2g H2.

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

5.6g x

56/5.6=2/x

x=0.2g

现在生成0.21g H2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg.

Mg-24

Zn-65

再问： 我就是 现在生成0.21g H2，大于0.2g，所以杂质的原子量小于56，是Mg。 这里不大懂能讲一下吗 ，谢谢

再答： Zn、Mg、Fe都是二价金属， 设X的相对原子质量是R，生成H2的量是x。 X+2HCl=XCl2+H2↑ R 2 1g x R/1=2/x x=2/R，可以发现等质量的金属，R越小，生成的H2越多。 还有疑问吗？

再答： 麻烦采纳，谢谢！

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