钢是铁的合金,主要由铁和碳

首页/题库/193℃/2024-05-03 08:52:37

（1）设30克样品中含碳元素的质量为X

根据碳原子守恒可得：

C→CO2→CaCO3

12 100

X 3g

12：100=X：3g

X=0.36g

计算此钢样粉末中铁的质量分数=0.36g/30g*100%=1.2%

（2）设50克稀硫酸中含H2SO4的质量为X

根据三次实验数据可以看出：第一次加入3克样品生成 1.12L氢气、第二次加入6克样品生成2.24L氢气,第三次加入9克样品,按前面的比例生成氢气的体积应为3.36L,实际生成2.8L,说明第三次钢样有剩余、硫酸完全反应.

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

98 22.4

X 2.8L

98：22.4L=X：2.8L

X=12.25g

稀硫酸中硫酸的质量分数=12.25g/50g*100%=24.5%

(3)设6克钢样中含纯铁的质量为X

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 22.4

X 2.24L

56：22.4=X：2.24L

X=5.6克

6克钢样中含碳的质量=6g-5.6g=0.4g

设在实验2中可继续反应纯铁的质量为Y

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 22.4

Y （2.8-2.24）

56：22.4=Y：（2.8-2.24）

解得Y=1.4g

反应结束后剩余的全部固体的质量=0.4g+M-1.4g=（M-1）g

再问：看不到