求解一道高中化学题在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2.已知:2SO2(g
首页/题库/138℃/2024-05-19 16:27:15
求解一道高中化学题
在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2.已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-akJ/mol(a>0),经2min达到平衡状态,反应放热0.75akJ.下列判断正确的是
A.在1min时:c(SO3)+c(SO2)=1.0 mol·L-1
B.在2min内:v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
C.若再充入2molSO3,达到平衡时SO3的体积分数比原平衡SO3的体积分数略小
D.反应条件相同,若起始时向反应容器充入2molSO3,达到平衡时反应吸热0.75 akJ
求详细解析,谢谢!
优质解答:
这道题选A是吧.
首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25a KJ.如图:
A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.(注意题目说的容积是2L)
B选项,2min内平均速率=0.75mol/L 除以2min =0.375 mol/(L`min)
C选项,想像先把这2molSO3放在另一个完全相同的容器中,反应达平衡,这时两个容器里都达到平衡了,平衡状态完全相同,这时候把两个容器里的气体混合,压缩体积到一半,也就是相当于在这个平衡基础上压缩体积,当然平衡会向气体体积减小的方向进行,也就是向生成SO3方向进行,所以达平衡时SO3体积分数增加.
再问: 那么D呢?!
再答: 一开始那个图讲的就是D选项,不管是加入2SO3 和1 O2 还是加入2SO3 ,最终达到的平衡状态是相同的,(等效平衡原理),能量变化是伴随反应进行的,所以从左边开始反应,反应热就是0.75a,从右边开始反应,反应热就是0.25a,加起来是a。
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