我需要20道高一化学题请写出这些题的解答过程如果好的话我还会+分

首页/题库/329℃/2022-05-24 12:51:39

优质解答：

高一化学典型题例

1．在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中,溶质的质量是多少?此溶液中含 H+ 的物质的量是多少?H+ 的物质的量浓度是多少?其中含有多少个 SO ?SO 的物质的量浓度是多少? 58.8 g；1.2 mol；4 mol/L；3.612×1023；2 mol/L解析：溶质即 H2SO4,n (H2SO4) = 0.3 L×2 mol/L = 0.6 mol,m(H2SO4) = 98 g/mol×0.6 mol = 58.8 g；n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2 mol；c(H+)= 2 c(H2SO4)= 4 mol/L；n(SO )= 0.6 mol,N(SO )= 0.6 mol×6.02×1023 mol－1 = 3.612×1023；c(SO )= c(H2SO4)= 2 mol/L.

2．测定 w g 的 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 NaCl 和 Na2SO4 的质量分数.(1)如何分离出 Na2SO4 中的 NaCl?(2)实验步骤是什么?

(1)用可溶性钡盐如 BaCl2 将 Na2SO4 转化为 BaSO4 沉淀,从而与 NaCl 分离； (2)步骤：称量样品→溶解→加入过量 BaCl2 溶液→过滤沉淀→洗涤烘干沉淀→测得沉淀质量→处理实验数据并得到结果.

3．20 ℃ 时,在 100 g 水中溶解 11.1 g K2SO4 恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08 g/cm3.将 350 mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500 mL.计算稀释后溶液中 K2SO4 的物质的量浓度.

0.434 mol/L解析：c(K2SO4) = = 0.62 mol/Lc浓·V浓 = c稀·V稀0.62 mol/L×0.35 L = c稀×0.5 Lc稀 = 0.434 mol/L

4．有一混合物,主要由氯化钙、硝酸钠组成,并含有少量的氯化钠.现通过下列方法将混合物分离成氯化钙和硝酸钠的溶液. (1)试写出 A、B、C、D 的化学式.(2)完成上述各步反应的离子方程式.

(1)A：Na2CO3 B：CaCO3 C：HCl D：AgNO3 (2)Ca2+ + CO ＝＝＝ CaCO3↓ CaCO3 + 2H+＝＝＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ Ag+ + Cl－＝＝＝ AgCl↓

5．当 MnO2 与浓盐酸共热时,会发生下列反应：MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2On(Cl2) = = 0.1 mol则参加反应的 HCl 的物质的量为0.4 mol；被氧化的 HCl 的物质的量为0.2 mol；参加反应的 MnO2 的物质的量为 0.1 mol.∴m反应(HCl)= 36.5 g/mol×0.4 mol = 14.6 gm氧化(HCl)= 36.5 g/mol×0.2 mol = 7.3 gm(MnO2)= 87 g/mol×0.1 mol = 8.7 g

6．有 Mg(OH)2 和MgCO3 的混合物17.04 g与 100 mL稀盐酸恰好反应完全,生成气体 2.688 L (标准状况下).（1）写出上述反应的离子方程式.（2）计算原混合物中 Mg(OH)2和MgCO3的物质的量.（3）计算所得溶液的溶质的物质的量浓度.

(1)MgCO3 + 2H+＝＝＝ Mg2+ + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2H+＝＝＝ Mg2+ + 2H2O (2) 0.12 mol；0.12 mol (3) 2.4 mol/L解析：(2)MgCO3 ~ CO21 mol 22.4 Ln(MgCO3) 2.688 Ln(MgCO3) = 0.12 molm(MgCO3)= 0.12 mol×84 g·mol-1 = 10.08 gn 〔Mg(OH)2〕= = 0.12 mol（3）溶质为MgCl2.n(MgCl2) = 0.12 mol + 0.12 mol = 0.24 mol

7．加热10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45 g,求混合物中碳酸氢钠的物质的量.

0.05 mol 解析：2NaHCO3 ＝＝＝ Na2CO3 + H2O + CO2↑ Δm 168 g 106 g 62 g m(NaHCO3) 10.0 g - 8.45 g = 1.55 g m(NaHCO3)= 4.2 gn(NaHCO3)= = 0.05 mol8. 把 0.03 mol 氢氧化钠加入 500 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液中,充分反应后有0.78 g 白色沉淀生成,欲使沉淀恰好完全溶解还需加入氢氧化钠的质量是多少?

6.8 g解析：n(AlCl3)= 500 mL×0.1 mol/L = 0.05 mol若要使 1 mol AlCl3 生成的沉淀全部溶解,则需要 4 mol NaOH.n(NaOH)= 4×0.05 mol = 0.2 mol∴ 还需加入氢氧化钠的质量为(0.2 mol - 0.03 mol)×40 g/mol = 6.8 g.

9．某硫酸溶液 40 mL,加入 1.6 g 氧化铁粉末后,溶液呈黄色,再加入 5 g 铁粉,溶液变浅绿色,并有气体放出,最后有残余铁粉 3.32 g,求原硫酸的物质的量浓度.

(MgCl2) = = 2.4 mol/ L

1.25 mol/L解析：反应后的溶液中只含有 FeSO4,且原硫酸中的 SO 都变成了 FeSO4 中的SO ,所有参加反应的铁元素质量之和为m(Fe)= 1.6 g× + 5 g - 3.32 g = 2.8 gn(Fe)= = 0.05 molFe ～ SO ～ H2SO4∴ n(H2SO4)= 0.05 molc(H2SO4)= = 1.25 mol/L

10．某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4.试计算： (1)溶液中H2SO4的物质的量浓度；(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积（标准状况）；(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+ 的物质的量浓度为多少?

(1) c(H2SO4) = = 1.0 mol / L (2)Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 1 mol 22.4 L 0.1 mol V(H2) V(H2) = 2. 24 L (3)1.0 mol / L

11．铁的某种氯化物 FeClx 1.625 g 溶于水后,加入足量的 AgNO3 溶液,生成的沉淀经洗涤、干燥测得质量为 4.305 g,求 x 的值及氯化物的化学式.

x = 3,FeCl3解析：m(Cl)= 4.305 g× = 1.065 gm(Fe)= 1.625 g - 1.065 g = 0.560 g∴ ∴ x = 3,氯化物的化学式为 FeCl3.

12. 将10.7 g NH4Cl与足量熟石灰混合共热,在标准状况下,计算：(1)制得NH3的体积；(2)将上述NH3全部通入100 mL水中,生成的氨水密度为0.93 g/cm3,求该氨水的质量分数和物质的量浓度.

(1)4.48 L (2)3.29％；1.80 mol/L解析：(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 107 g 44.8 L 10.7 g V(NH3)V(NH3)= 4.48 Lω(NH3)= 13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验步骤实验结论 ①氯水＋1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色  ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色  ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色  请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 .(2)CCl4在实验中所起的作用是 .(3)该同学的实验设计不足之处是 ,改进的办法是 .

(1)试管 胶头滴管(2)萃取剂(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在淀粉KI试纸上,观察试纸是否变蓝色(或KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色)解析：本实验探究同主族元素性质的递变性.

14．在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO.在一定条件下,发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L,求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率.(2)达平衡时CO的转化率.

(1)0.8 mol /（L·min）(2)50% 解析：2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g)平衡前5 mol 2 mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2 mol /L·0.5L＝1 molv(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol /（L·min）CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%

15.某烃在标准状况下的密度为3.215 g /L,现取3.6 g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4 g,碱石灰增重11 g,求：(1)该烃的相对分子质量；(2)确定该烃的分子式；(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式________________________.

(1)72 (2)C5H12(3)

解析：(1)M＝3.215 g /L×22.4 L / mol＝72 g / mol(2)n＝3.6 g÷72 g / mol＝0.05 molN(C)＝11 g÷44 g / mol÷0.05 mol＝5N(H)＝5.4 g÷18 g / mol÷0.05 mol×2＝12所以,分子式为：C5H12(3)该烃的一氯代物只有一种,则要求所有的氢原子的位置是等效的.

16．(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为______________________________________________________________________.(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法).将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液,产生气体的体积为a L(标准状况).若等质量的铝与氧化铁发生反应,则得到铁的物质的量为________________(用含a的代数式表示).

(1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 (2) mol解析：(1)Mg比铝活泼,所以MgO不能与铝发生铝热反应.(2) 2Al ～ 3H2 ～ 2Fe 67.2 L 2 mol a L n(Fe)n(Fe)＝ mol

17．同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol /L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等.回答以下问题：(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?(2)A和C各是什么元素?(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

(1)24 12 (2)A：Na,C：Al(3)Al 33.6L解析：(1) B(OH)2 ～ 2HCl M g 2 mol 11.6 g 2 mol /L×0.2 L＝0.4 molM＝58 B的相对原子质量＝58－2×(16＋1)＝24又B原子核中质子数与中子数相等,所以B原子的序数＝12,为镁元素.因此,(2)结合题意知：A为Na,C为Al.(3)由2Na～H2↑ Mg～H2↑ 2Al～3H2↑知,1 mol Al产生H2最多 2 mol 67.2 L 1 mol 33.6 L

18．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度.下表列出部分短周期元素的电负性.请回答下列问题. 元素AlBBeCClXLi 电负性1.52.01.52.53.04.01.0 元素MgNYOPSSi 电负性1.23.00.93.52.12.51.8 (1)根据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,____________(填“金属性”或“非金属性”)越强.(2)推测Y 为______(填元素符号),用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________.

(1)非金属性(2)Na

解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整： 元素LiBeBCNOX 电负性1.01.52.02.53.03.54.0 元素YMgAlSiPSCl 电负性0.91.21.51.82.12.53.0 很明显：X为F,Y为Na.

19．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题. 编号操作实验现象 ①分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液,各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大 ②另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生 (1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________.(2)实验①的目的是________________________________________________________,实验中滴加FeCl3溶液的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________.(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂).

(4)某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示,则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______.

(1)2H2O2 2H2O＋O2↑(2)研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液,观察产生气泡的速率(4)C点的即时速率解析：本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响.实验设计要注意控制变量,如实验①和②均加入等量的同种催化剂,实验②同时放入温水中.

(4)从图象的斜率(即：单位时间内产生的气体体积)上可看出C点的斜率最小,所以C点的即时反应速率最慢.

20．有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.回答下列问题.(1)A2B的电子式为____________.(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示).

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－＝PbSO4＋2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________.若电池工作一段时间后,a极消耗0.05 mol Pb,则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为______mol /L.(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________.

(甲) (乙)(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________.比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________.

(1) H2O(2)Pb－2e－＋SO ＝ PbSO4 5.07 mol/L (3)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生解析：由题目信息可以推出A为H,B为O,C为S,W为H2SO4,E为Fe,D为Cl.(2)原电池的负极发生活泼金属失电子的反应：Pb - 2e－ = Pb2＋,依据正极反应PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－＝PbSO4＋2H2O,即图象可看出PbSO4为不溶物,所以a电极上发生反应Pb－2e－＋SO ＝ PbSO4.正负极反应加和为总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O,依据该反应的化学方程式进行计算.(4)原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应.原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行,并使得其间的电子转移,在一定条件下形成电流.

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笑叹繁华、11月3号回答

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